Relatív atom- és molekulatömeg

A molekula és az atom egyik legfontosabb jellemzője a tömege. A kémiában szokásos mérni nem kilogrammban, hanem az úgynevezett. E. M. - Atomi tömegegység.

Hogyan lehet meghatározni a molekula tömegét?

Bár az elképzelések, hogy az összes anyag a legkisebb részecskékből áll, azaz atomok, azokat az ókori demokritus még mindig kifejezték, lehetetlen volt bizonyítani az ilyen hipotézist. Azonban a XIX elején. Tudományos áttörés történt. John Dalton egyszerre három fontos törvényt nyitott meg:

• A több kapcsolat törvénye;
• a részleges nyomás törvénye;
• Gáz oldhatósági törvény folyadékokban.

A nyílt minták magyarázata csak az anyag nukleáris szerkezetével kapcsolatos hipotézis segítségével lehetséges volt. Ugyanezek a törvények lehetővé tették Daltonnak, hogy összehasonlítsák az atomok és molekulák tömegét maguk között. . sok más atom és molekula tömegei. Azonban kiderült, hogy a számítások jelentős része hibákkal történt.

Abban az időben az oxidképző reakciókat leggyakrabban az atomok tömegének meghatározására használták, azaz oxigénvegyületek. Emiatt a kísérletek során ténylegesen egy hidrogénatom tömege volt, de oxigénatom. Kezdetben a durva számítások azt mutatták, hogy az oxigénatom 16-szor nehezebb, mint egy hidrogénatom, azaz tömege a Dalton rendszer szerint 16 egység volt. Azonban kiderült, hogy az összes oxigénatom csak 15,874 alkalommal nehezebb. Ezek az adatok megkövetelték az összes atomtömeg újraszámítását. De a vegyészek könnyebbek voltak - egyetértettek abban, hogy most az oxigénatom tömege pontosan 16 atomegységet tartalmaz. Tehát volt egy új, oxigénegység atomsúly. Ennek eredményeként csak a hidrogén tömegét kellett újraszámolni - most nem egy egység, és 16: 15,874≈ 1.0079 Atom egységek.

Már az xx elején. Kiderült, hogy a természetben az izotópok létezhetnek - ugyanazon elem súlya különböző atomok. Különösen a természetben három különböző stabil oxigén izotóp (és 10 - instabil). A kérdés felmerült - az ezen izotópok tömege egységenként történik? A fizikusok kezdték használni az oxigén-16 izotóp és a vegyészek tömegét - az összes izotóp átlagos tömege (figyelembe véve a természetes oxigén előfordulását). Vannak eltérések, amelyeket csak 1960-1961-ben megoldottak. Ezután megállapodást fogadtak el, hogy a szén-12 izotóp tömegét 12 atom tömegegységgel (és. E. M.. Így megjelent egy szén egység.

Moláris tömeg

A molekulatömeg mellett van egy moláris tömeg is. Megmutatja, hogy mennyi gramm mérlegeli az egyik mol anyagot. Tény, hogy a moláris tömeg egybeesik a molekulatömeg értékével, de más értékekben mérhető - g / mol. Például, ha a szén-12 atomtömege 12 a. E. M., Ezután a moláris tömege 12 g / mol lesz.

Mi a tömege egy. E. M.?

Az atomtömegek segítségével kényelmes az atomok és kapcsolatok molekuláinak tömegével összehasonlítva. Például, ha a vízmolekula súlya 18 a. E. M., szén-dioxid-molekulában - 44 a. E. M., ez azt jelenti, hogy a molekula₂ Nehézbb vízmolekula a 44/18 ≈2.444-es alkalommal. De hogyan lehet meghatározni az atomok és molekulák tömegét az ismerős kilogrammban?

Ezt az Avogadro számának kiszámításával lehet elvégezni, amely azt mutatja, hogy hány molekula tartalmaz 1 mól anyagot. A Nogadro szám első becsléseit csak 1865-ben végezték., De akkor a tudósok 15 alkalommal, 8 év elteltével tévedtek, a hiba 10-szer csökkent. A mai mérések azt mutatják, hogy egy hidrogénatom csak 1,66 • 10^-27 kg.

Összefoglaló

Az atomok és molekulák tömegének meghatározásához használják. E. M. - atomos tömegegység. 1/12 a 12 szén-dioxid-izotóp-atom tömegétől és körülbelül 1,66 • 10-vel egyenlő^-27 kg.